Приложение № 11
к
Основной
образовательной
программе среднего
общего образования
ФГОС

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
10-11 класс

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«ХИМИЯ»

Требования к результатам освоения обучающимися
образовательной программы среднего общего образования:

основной

Личностные результаты в сфере отношений обучающихся к себе, к своему
здоровью, к познанию себя:

– ориентация обучающихся на достижение личного счастья, реализацию
позитивных жизненных перспектив, инициативность, креативность,
готовность и способность к личностному самоопределению, способность
ставить цели и строить жизненные планы;
– готовность и способность обеспечить себе и своим близким достойную
жизнь в процессе самостоятельной, творческой и ответственной
деятельности;
– готовность и способность обучающихся к отстаиванию личного
достоинства, собственного мнения, готовность и способность вырабатывать
собственную позицию по отношению к общественно-политическим
событиям прошлого и настоящего на основе осознания и осмысления
истории, духовных ценностей и достижений нашей страны;
– принятие и реализация ценностей здорового и безопасного образа
жизни, бережное, ответственное и компетентное отношение к собственному
физическому и психологическому здоровью;
– неприятие вредных привычек: курения, употребления алкоголя,
наркотиков.
Личностные результаты в сфере отношений обучающихся к России как к
Родине (Отечеству):

– российская идентичность, способность к осознанию российской
идентичности в поликультурном социуме, чувство причастности к историкокультурной общности российского народа и судьбе России, патриотизм,
готовность к служению Отечеству, его защите;
– уважение к своему народу, чувство ответственности перед Родиной,
гордости за свой край, свою Родину, прошлое и настоящее
многонационального народа России, уважение к государственным символам
(герб, флаг, гимн);
– формирование уважения к русскому языку как государственному языку
Российской Федерации, являющемуся основой российской идентичности и
главным фактором национального самоопределения;
– воспитание уважения к культуре, языкам, традициям и обычаям
народов, проживающих в Российской Федерации.
Личностные результаты в сфере отношений обучающихся к закону,
государству и к гражданскому обществу:

– гражданственность, гражданская позиция активного и ответственного
члена российского общества, осознающего свои конституционные права и
обязанности, уважающего закон и правопорядок, осознанно принимающего

традиционные национальные и общечеловеческие гуманистические и
демократические ценности, готового к участию в общественной жизни;
– признание неотчуждаемости основных прав и свобод человека,
которые принадлежат каждому от рождения, готовность к осуществлению
собственных прав и свобод без нарушения прав и свобод других лиц,
готовность отстаивать собственные права и свободы человека и гражданина
согласно общепризнанным принципам и нормам международного права и в
соответствии с Конституцией Российской Федерации, правовая и
политическая грамотность;
– мировоззрение, соответствующее современному уровню развития
науки и общественной практики, основанное на диалоге культур, а также
различных форм общественного сознания, осознание своего места в
поликультурном мире;
– интериоризация ценностей демократии и социальной солидарности,
готовность к договорному регулированию отношений в группе или
социальной организации;
– готовность обучающихся к конструктивному участию в принятии
решений, затрагивающих их права и интересы, в том числе в различных
формах общественной самоорганизации, самоуправления, общественно
значимой деятельности;
– приверженность идеям интернационализма, дружбы, равенства,
взаимопомощи народов; воспитание уважительного отношения к
национальному достоинству людей, их чувствам, религиозным убеждениям;
– готовность обучающихся противостоять идеологии экстремизма,
национализма, ксенофобии; коррупции; дискриминации по социальным,
религиозным, расовым, национальным признакам и другим негативным
социальным явлениям.
Личностные результаты в сфере отношений обучающихся с окружающими
людьми:

– нравственное сознание и поведение на основе усвоения
общечеловеческих ценностей, толерантного сознания и поведения в
поликультурном мире, готовности и способности вести диалог с другими
людьми, достигать в нем взаимопонимания, находить общие цели и
сотрудничать для их достижения;
– принятие гуманистических ценностей, осознанное, уважительное и
доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению,
мировоззрению;
– способность к сопереживанию и формирование позитивного
отношения к людям, в том числе к лицам с ограниченными возможностями
здоровья и инвалидам; бережное, ответственное и компетентное отношение к
физическому и психологическому здоровью других людей, умение оказывать
первую помощь;
– формирование выраженной в поведении нравственной позиции, в том
числе способности к сознательному выбору добра, нравственного сознания и

поведения на основе усвоения общечеловеческих ценностей и нравственных
чувств (чести, долга, справедливости, милосердия и дружелюбия);
– развитие компетенций сотрудничества со сверстниками, детьми
младшего возраста, взрослыми в образовательной, общественно полезной,
учебно-исследовательской, проектной и других видах деятельности.
Личностные результаты в сфере отношений обучающихся к окружающему
миру, живой природе, художественной культуре:

– мировоззрение, соответствующее современному уровню развития
науки, значимости науки, готовность к научно-техническому творчеству,
владение достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях
мировой и отечественной науки, заинтересованность в научных знаниях об
устройстве мира и общества;
– готовность и способность к образованию, в том числе
самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к
непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и
общественной деятельности;
– экологическая культура, бережное отношения к родной земле,
природным богатствам России и мира; понимание влияния социальноэкономических процессов на состояние природной и социальной среды,
ответственность за состояние природных ресурсов; умения и навыки
разумного природопользования, нетерпимое отношение к действиям,
приносящим вред экологии; приобретение опыта эколого-направленной
деятельности;
– эстетическое отношения к миру, готовность к эстетическому
обустройству собственного быта.
Личностные результаты в сфере отношения обучающихся к труду, в сфере
социально-экономических отношений:

– уважение ко всем формам собственности, готовность к защите своей
собственности,
– осознанный выбор будущей профессии как путь и способ реализации
собственных жизненных планов;
– готовность обучающихся к трудовой профессиональной деятельности
как к возможности участия в решении личных, общественных,
государственных, общенациональных проблем;
– потребность трудиться, уважение к труду и людям труда, трудовым
достижениям, добросовестное, ответственное и творческое отношение к
разным видам трудовой деятельности;
– готовность к самообслуживанию, включая обучение и выполнение
домашних обязанностей.
Личностные результаты в сфере физического, психологического, социального
и академического благополучия обучающихся:

– физическое, эмоционально-психологическое, социальное благополучие
обучающихся в жизни образовательной организации, ощущение детьми
безопасности и психологического комфорта, информационной безопасности.

Метапредметные результаты освоения основной образовательной
программы представлены тремя группами универсальных учебных действий.
1. Регулятивные универсальные учебные действия
Выпускник научится:

– самостоятельно определять цели, задавать параметры и критерии, по
которым можно определить, что цель достигнута;
– оценивать возможные последствия достижения поставленной цели в
деятельности, собственной жизни и жизни окружающих людей, основываясь
на соображениях этики и морали;
– ставить и формулировать собственные задачи в образовательной
деятельности и жизненных ситуациях;
– оценивать ресурсы, в том числе время и другие нематериальные
ресурсы, необходимые для достижения поставленной цели;
– выбирать путь достижения цели, планировать решение поставленных
задач, оптимизируя материальные и нематериальные затраты;
– организовывать эффективный поиск ресурсов, необходимых для
достижения поставленной цели;
– сопоставлять полученный результат деятельности с поставленной
заранее целью.
2. Познавательные универсальные учебные действия
Выпускник научится:

– искать и находить обобщенные способы решения задач, в том числе,
осуществлять развернутый информационный поиск и ставить на его основе
новые (учебные и познавательные) задачи;
– критически оценивать и интерпретировать информацию с разных
позиций, распознавать и фиксировать противоречия в информационных
источниках;
– использовать различные модельно-схематические средства для
представления существенных связей и отношений, а также противоречий,
выявленных в информационных источниках;
– находить и приводить критические аргументы в отношении действий и
суждений другого; спокойно и разумно относиться к критическим
замечаниям в отношении собственного суждения, рассматривать их как
ресурс собственного развития;
– выходить
за
рамки
учебного
предмета
и
осуществлять
целенаправленный поиск возможностей для широкого переноса средств и
способов действия;
– выстраивать индивидуальную образовательную траекторию, учитывая
ограничения со стороны других участников и ресурсные ограничения;
– менять и удерживать разные позиции в познавательной деятельности.
3. Коммуникативные универсальные учебные действия
Выпускник научится:

– осуществлять деловую коммуникацию как со сверстниками, так и со
взрослыми (как внутри образовательной организации, так и за ее пределами),
подбирать партнеров для деловой коммуникации исходя из соображений
результативности взаимодействия, а не личных симпатий;

– при осуществлении групповой работы быть как руководителем, так и
членом команды в разных ролях (генератор идей, критик, исполнитель,
выступающий, эксперт и т.д.);
– координировать и выполнять работу в условиях реального,
виртуального и комбинированного взаимодействия;
– развернуто, логично и точно излагать свою точку зрения с
использованием адекватных (устных и письменных) языковых средств;
– распознавать конфликтогенные ситуации и предотвращать конфликты
до их активной фазы, выстраивать деловую и образовательную
коммуникацию, избегая личностных оценочных суждений.
В результате изучения учебного предмета «Химия» на уровне
среднего общего образования:
Выпускник на базовом уровне научится:
– раскрывать на примерах роль химии в формировании современной
научной картины мира и в практической деятельности человека;
– демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и другими
естественными науками;
– раскрывать на примерах положения теории химического строения
А.М. Бутлерова;
– понимать физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева
и на его основе объяснять зависимость свойств химических элементов и
образованных ими веществ от электронного строения атомов;
– объяснять причины многообразия веществ на основе общих
представлений об их составе и строении;
– применять правила систематической международной номенклатуры
как средства различения и идентификации веществ по их составу и
строению;
– составлять молекулярные и структурные формулы органических
веществ как носителей информации о строении вещества, его свойствах и
принадлежности к определенному классу соединений;
– характеризовать органические вещества по составу, строению и
свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными
характеристиками вещества;
– приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные
свойства типичных представителей классов органических веществ с целью
их идентификации и объяснения области применения;
– прогнозировать возможность протекания химических реакций на
основе знаний о типах химической связи в молекулах реагентов и их
реакционной способности;
– использовать знания о составе, строении и химических свойствах
веществ для безопасного применения в практической деятельности;
– приводить примеры практического использования продуктов
переработки нефти и природного газа, высокомолекулярных соединений
(полиэтилена, синтетического каучука, ацетатного волокна);

– проводить опыты по распознаванию органических веществ: глицерина,
уксусной кислоты, непредельных жиров, глюкозы, крахмала, белков – в
составе пищевых продуктов и косметических средств;
– владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими
веществами и лабораторным оборудованием;
– устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения
химического равновесия от различных факторов с целью определения
оптимальных условий протекания химических процессов;
– приводить примеры гидролиза солей в повседневной жизни человека;
– приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в
природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов;
– приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие
химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;
– проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы
углеводорода по продуктам сгорания и по его относительной плотности и
массовым долям элементов, входящих в его состав;
– владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и
токсичными веществами, средствами бытовой химии;
– осуществлять поиск химической информации по названиям,
идентификаторам, структурным формулам веществ;
– критически оценивать и интерпретировать химическую информацию,
содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах
Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественно-научной
корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования
собственной позиции;
– представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед
человечеством: экологических, энергетических, сырьевых, и роль химии в
решении этих проблем
Выпускник на базовом уровне получит возможность научиться:

иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической
химии как науки на различных исторических этапах ее развития;
использовать методы научного познания при выполнении проектов и
учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения
и распознавания органических веществ;
объяснять природу и способы образования химической связи:
ковалентной (полярной, неполярной), ионной, металлической, водородной
– с целью определения химической активности веществ;
устанавливать генетическую связь между классами органических
веществ для обоснования принципиальной возможности получения
органических соединений заданного состава и строения;
устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и
следствием при анализе проблемных ситуаций и обосновании
принимаемых решений на основе химических знаний.

2. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
Основы органической химии
– Появление и развитие органической химии как науки. Предмет
органической химии. Место и значение органической химии в системе
естественных наук.
– Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле
согласно их валентности. Основные положения теории химического
строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеродный скелет
органической молекулы. Кратность химической связи. Зависимость свойств
веществ от химического строения молекул. Изомерия и изомеры. Понятие о
функциональной
группе.
Принципы
классификации
органических
соединений. Систематическая международная номенклатура и принципы
образования названий органических соединений.
– Алканы. Строение молекулы метана. Гомологический ряд алканов.
Гомологи. Номенклатура. Изомерия углеродного скелета. Закономерности
изменения физических свойств. Химические свойства (на примере метана и
этана): реакции замещения (галогенирование), дегидрирования как способы
получения важнейших соединений в органическом синтезе. Горение метана
как один из основных источников тепла в промышленности и быту.
Нахождение в природе и применение алканов.
– Алкены.
Гомологический ряд алкенов. Номенклатура. Изомерия
углеродного скелета и положения кратной связи в молекуле. Химические
свойства (на примере этилена): реакции присоединения (галогенирование,
гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование) как способ получения
функциональных производных углеводородов, горения. Полимеризация
этилена как основное направление его использования. Полиэтилен как
крупнотоннажный продукт химического производства. Применение этилена.
– Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с
двумя двойными связями. Полимеризация дивинила (бутадиена-1,3) как
способ получения синтетического каучука. Натуральный и синтетический
каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины.
– Алкины.
Гомологический ряд алкинов. Номенклатура. Изомерия
углеродного скелета и положения кратной связи в молекуле. Химические
свойства (на примере ацетилена): реакции присоединения (галогенирование,
гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование) как способ получения
полимеров и других полезных продуктов. Горение ацетилена как источник
высокотемпературного пламени для сварки и резки металлов. Применение
ацетилена.
– Арены. Бензол как представитель ароматических углеводородов.
Химические свойства: реакции замещения (галогенирование) как способ
получения химических средств защиты растений, присоединения
(гидрирование) как доказательство непредельного характера бензола.
Реакция горения. Применение бензола.
– Спирты. Классификация, номенклатура, изомерия спиртов. Метанол и
этанол как представители предельных одноатомных спиртов. Химические

свойства (на примере метанола и этанола): взаимодействие с натрием как
способ
установления
наличия
гидроксогруппы,
реакция
с
галогеноводородами как способ получения растворителей, дегидратация как
способ получения этилена. Реакция горения: спирты как топливо.
Применение метанола и этанола. Физиологическое действие метанола и
этанола на организм человека. Этиленгликоль и глицерин как представители
предельных многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные
спирты и ее применение для распознавания глицерина в составе
косметических средств. Практическое применение этиленгликоля и
глицерина.
– Фенол. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в
молекуле фенола. Химические свойства: взаимодействие с натрием,
гидроксидом натрия, бромом. Применение фенола.
– Альдегиды. Метаналь (формальдегид) и этаналь (ацетальдегид) как
представители предельных альдегидов. Качественные реакции на
карбонильную группу (реакция «серебряного зеркала», взаимодействие с
гидроксидом меди (II) и их применение для обнаружения предельных
альдегидов в промышленных сточных водах. Токсичность альдегидов.
Применение формальдегида и ацетальдегида.
– Карбоновые кислоты. Уксусная кислота как представитель предельных
одноосновных карбоновых кислот. Химические свойства (на примере
уксусной кислоты): реакции с металлами, основными оксидами, основаниями
и солями как подтверждение сходства с неорганическими кислотами.
Реакция этерификации как способ получения сложных эфиров. Применение
уксусной кислоты. Представление о высших карбоновых кислотах.
– Сложные эфиры и жиры. Сложные эфиры как продукты
взаимодействия карбоновых кислот со спиртами. Применение сложных
эфиров в пищевой и парфюмерной промышленности. Жиры как сложные
эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Растительные и животные
жиры, их состав. Распознавание растительных жиров на основании их
непредельного характера. Применение жиров. Гидролиз или омыление жиров
как способ промышленного получения солей высших карбоновых кислот.
Мылá как соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыла.
– Углеводы. Классификация углеводов. Нахождение углеводов в
природе. Глюкоза как альдегидоспирт. Брожение глюкозы. Сахароза.
Крахмал и целлюлоза как биологические полимеры. Химические свойства
крахмала и целлюлозы (гидролиз, качественная реакция с йодом на крахмал
и ее применение для обнаружения крахмала в продуктах питания).
Применение и биологическая роль углеводов. Понятие об искусственных
волокнах на примере ацетатного волокна.
– Идентификация органических соединений. Генетическая связь между
классами органических соединений. Типы химических реакций в
органической химии.
– Аминокислоты и белки. Состав и номенклатура. Аминокислоты как
амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое

значение α-аминокислот. Области применения аминокислот. Белки как
природные биополимеры. Состав и строение белков. Химические свойства
белков: гидролиз, денатурация. Обнаружение белков при помощи
качественных (цветных) реакций. Превращения белков пищи в организме.
Биологические функции белков.
Теоретические основы химии
– Строение вещества. Современная модель строения атома. Электронная
конфигурация атома. Основное и возбужденные состояния атомов.
Классификация химических элементов (s-, p-, d-элементы). Особенности
строения энергетических уровней атомов d-элементов. Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл
Периодического закона Д.И. Менделеева. Причины и закономерности
изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
Электронная природа химической связи. Электроотрицательность. Виды
химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная) и
механизмы ее образования. Кристаллические и аморфные вещества. Типы
кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая).
Зависимость физических свойств вещества от типа кристаллической
решетки. Причины многообразия веществ.
– Химические реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость
реакции, ее зависимость от различных факторов: природы реагирующих
веществ, концентрации реагирующих веществ, температуры, площади
реакционной поверхности, наличия катализатора. Роль катализаторов в
природе и промышленном производстве. Обратимость реакций. Химическое
равновесие и его смещение под действием различных факторов
(концентрация реагентов или продуктов реакции, давление, температура) для
создания оптимальных условий протекания химических процессов.
Реакции в растворах электролитов. рH раствора как показатель кислотности
среды. Гидролиз солей. Значение гидролиза в биологических обменных
процессах.
Окислительно-восстановительные
реакции
в
природе,
производственных
процессах
и
жизнедеятельности
организмов.
Окислительно-восстановительные свойства простых веществ – металлов
главных и побочных подгрупп (медь, железо) и неметаллов: водорода,
кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Коррозия
металлов: виды коррозии, способы защиты металлов от коррозии.
Химия и жизнь
– Научные методы познания в химии. Источники химической
информации. Поиск информации по названиям, идентификаторам,
структурным формулам. Моделирование химических процессов и явлений,
химический анализ и синтез как методы научного познания.
– Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны,
минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных
препаратов. Вредные привычки и факторы, разрушающие здоровье (курение,
употребление алкоголя, наркомания). Рациональное питание. Пищевые
добавки. Основы пищевой химии.

– Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства.
Средства личной гигиены и косметики. Правила безопасной работы с
едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.
– Химия и сельское хозяйство. Минеральные и органические удобрения.
Средства защиты растений.
– Химия и энергетика. Природные источники углеводородов. Природный
и попутный нефтяной газы, их состав и использование. Состав нефти и ее
переработка. Нефтепродукты. Октановое число бензина. Охрана
окружающей
среды
при
нефтепереработке
и
транспортировке
нефтепродуктов. Альтернативные источники энергии.
– Химия в строительстве. Цемент. Бетон. Подбор оптимальных
строительных материалов в практической деятельности человека.
– Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды и его
последствия. Охрана гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны от
химического загрязнения.
Типы расчетных задач:
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его
плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав, или по
продуктам сгорания.
Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если
одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
Расчеты теплового эффекта реакции.
Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.
Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если
одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей
растворенного вещества.

3.Тематическое планирование курса химии 10 класс (1 час в неделю, всего 35
часов)
.

№
1
2.3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15

16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
33
34

Название темы. Тема урока
Тема №1. Введение 5ч
Предмет органической химии
Основные положения теории химического строения органических
соединений А.М. Бутлерова.
Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химической
связи. Изомерия и изомеры.
Принципы классификации органических соединений.
Тема №2. Углеводороды 10ч
Алканы. Гомологи. Номенклатура. Изомерия углеродного скелета.
Химические свойства. Нахождение в природе и применение алканов
Алкены. Гомологический ряд алкенов. Номенклатура. Изомерия
Химические свойства алкенов.
Полимеризация
этилена
как
основное
направление
его
использования.
Алкадиены и каучуки.
Алкины
Арены
Обобщающий урок по теме: «Углеводороды»
Контрольная работа №1 по теме: «Углеводороды»
Тема №3.Кислород- и азотсодержащие органические соединения
(20ч)
Спирты. Классификация, номенклатура, изомерия
Химические свойства и применение
Фенол
Альдегиды
Применение формальдегида и ацетальдегида
Карбоновые кислоты. Классификация, номенклатура, изомерия
Представление о высших карбоновых кислотах.
Сложные эфиры и жиры
Жиры как сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот
Мылá как соли высших карбоновых кислот.
Углеводы. Применение и биологическая роль углеводов.
Глюкоза
Крахмал и целлюлоза как биологические полимеры
Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна
Типы химических реакций в органической химии
Аминокислоты и белки.
Белки как природные биополимеры. Состав и строение,
биологические функции.
Контрольная работа №2«Основы органической химии»

час

1
2
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1

1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1

35

Практическая работа№1 «Идентификация органических соединений». 1

Тематическое планирование курса химии 11 класс (1 час в неделю, всего 34
часов)
№

Название темы. Тема урока
Тема №1 Теоретические основы химии
1
Строение вещества. Современная модель строения атома
2
Классификация химических элементов
3
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
4
Физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева.
5.6
Виды химической связи
7.8
Химические реакции.
9
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов
10
Химическое равновесие и его смещение под действием различных
факторов
11
Реакции в растворах электролитов
12.
Гидролиз солей.
13.14 Окислительно-восстановительные реакции в природе
15.
Окислительно-восстановительные свойства простых веществ
16.
Окислительно-восстановительные свойства простых веществ –
металлов главных подгрупп
17.18 Окислительно-восстановительные свойства простых веществ –
металлов 1 побочных подгрупп
19.20 Окислительно-восстановительные свойства простых веществ –
неметаллов
21
Коррозия металлов
22
Контрольная работа №1по теме: « Теоретические основы химии»
Тема №2 Практикум и выполнение расчетных задач
23
Практическая работа №1. Идентификация неорганических
соединений.
24
Практическая работа № 3.Решение экспериментальных задач по
теме «Металлы».
25
Практическая работа № 4.Решение экспериментальных задач по
теме: «Неметаллы».
26
Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
27
Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции,
если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
28
Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции,
если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой
долей растворенного вещества
Тема №3 Химия и жизнь

час

1
1
1
1
2
2
1
1
1
1
2
1
1
2
2
1
1
1
1
1
1
1
1

29
30
31
32
33
34

Научные методы познания в химии. Источники химической 1
информации.
Химия и здоровье.
1
Химия в повседневной жизни и энергетике
1
Химия в сельском хозяйстве и промышленности.
1
Химия в строительстве
1
Итоговая контрольная работа №2 за курс общей химии
1

Powered by TCPDF (www.tcpdf.org)